Технологическая карта урока по химии в 8 классе по теме: «Основные классы неорганических соединений»

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Стрелецкая средняя общеобразовательная школа

Белгородского района Белгородской области имени Героя Советского Союза А.Е.Черникова »

Технологическая карта урока по химии в 8 классе по теме:

« Основные классы неорганических соединений»

Автор: Крекшина Нина Александровна

Учитель химии и биологии

2013 год

Технологическая карта урока « Основные классы неорганических соединений»

8 класс

Дидактическая цель: обобщить и систематизировать материал по теме «Основные классы неорганических соединений», создать условия для самостоятельной работы школьников по указанной теме

Тип урока: обобщение и систематизация знаний и способов деятельности

Задачи урока:

1. Создать условия для конкретизации понятий «оксиды, кислоты, основания, соли », создать условия для закрепления таких понятий как классификация веществ, названия, свойства и их применение. (предметный результат).

2. Способствовать развитию интеллектуальных умений учащихся (сравнение, синтез, анализ, вывод), максимально включая их в процесс самореализации, формирование адекватной самооценки; искать аналогии и работать в команде, пользоваться альтернативными источниками информации (метапредметный результат).

3. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью, формирование культуры монологической речи (химического языка) и представление результатов исследовательской работы по выявлению среды раствора с помощью индикатора…… (личностный результат).

Методы обучения: проблемный, эвристический, практический

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: коллективная, индивидуальная, групповая.

Средства обучения: презентация, учебник, рабочие тетради, видеосюжет «демонстрация опыта», задания на карточках, лабораторное оборудование: (пробирки, штатив, реактивы), карточки рефлексии, ЭОР (сайты 1.

Сложные вещества

______________ __________________ ________________ ______________

_________ __________ __________________ ________________

амфотерные _______________ _____________ ________________

______ ________ _________

кислые основные

____________________

_______________________________________________________________________________________________________________________

2. Сложные вещества _______________

______________ __________________ ________________ ______________

_________ __________ __________________ ________________

______________ _______________ _____________ ________________

______ ________ _________

«Найди родственников»

Вариант 1. Выписать в таблицу

все оксиды и кислоты и дать им названия :

Nа2SО3, Н2SО4, СrО3, НNO3, МgО, NaNО3, КОН

Оксиды

Кислоты	Основания	Соли

Вариант 2. — Выписать в таблицу

все основания и соли и дать им названия

Мg(ОН)2, Н2SО4, ZnСl2, НNO3, МgО, NаNO3, КОН

Оксиды

Кислоты	Основания	Соли

«Третий лишний»

Вариант 1. Найти лишнюю формулу, вычеркнуть её и назвать класс веществ:

1) Н20, К2SO4, SO2 — . . .;

2) ВаSО4, НСl, СuСl2 — . . . ;

3)NaОН, СuО, Сu(ОН)2 — . . . ;
4) Н2SО3, НСl, КNO3 — . . ..

4. «Третий лишний»

Вариант 2. Найти лишнюю формулу, вычеркнуть её и назвать класс веществ:

1) Н2SO3, LiNO3, Н2SO4 — . . .;

2) NаОН, Ва(ОН)2, Н2S — . . . ;

3) Nа2СO3, Р2O5, МgO — . . .;

4)АlРО4, СuSО4, Zn(ОН)2 — . . ..

Экспертиза. «Помоги Юному химику»

Цель: Распознать экспериментальным путем, в какой пробирке находится соль, кислота, щелочь

1) Продумайте результаты проведенных расследований.

2) Учащиеся делают анализ и формулирует обоснованный вывод.

6. «Установите соответствие»

Вариант 1.

Nа2SO4 — ……………

К2SiO3 -……………….

Ca3(PO4)2 -…………….

Ва(NO3)2 — ……………..

«Установите соответствие»

Вариант 2.

FеС13 — ……………..

ZnSO4 — ………………

АgNО3 — …………….

Fe2(SO4)3 -…………..

Экспресс-тест

1 вариант

1. Формулы бескислородных кислот среди перечисленных: соляная кислота, сероводородная кислота, азотная кислота, бромоводородная — …..

4. Пара кислот, содержащих сложные ионы:

1. азотная и соляная

2. соляная и сероводородная

3. сероводородная и фосфорная

4. фосфорная и азотная

2. Установите соответствие

Формула кислоты

1) H₂CO₃

2) HNO₂

3) H₂SO₄

Формула оксида

а) CO

б) N₂O₃

в) SO₂

г) CO₂

д) N₂O₅

е) SO₃

5. Установите соответствие:

Степень окисления неметалла

1) +3

2) -1

3) +6

Формулы кислот

а) HCl

б) НNO₂

в) Н₂S

г) Н₂CO₃

д) НNO₃

е) Н₂SO₄

3. При разбавлении концентрированной серной кислоты необходимо небольшими порциями приливать:

1) кислоту в воду

2) воду в кислоту

6. Запишите определение : Кислоты

… — из атомов,…и кислотных, …состоящие, …сложные вещества, …водорода, …остатков

Экспресс-тест

2 вариант

1. Формулы кислородсодержащих кислот среди перечисленных: азотистая кислота, сернистая кислота, ортофосфорная кислота, йодоводородная — …..

4. Пара кислот, содержащих сложные ионы:

1. азотная и фосфорная

2. соляная и йодоводородная

3. сероводородная и кремниевая

4. сернистая и азотная

2. Установите соответствие

Название кислоты

1) кремниевая

2) азотная

3) сернистая

Формула оксида

а) SO^2-₃

б) NO^—₃

в) SiO^2-₃

г) PO^3-₄

д) NO₂

е) SO^2-₄

5. Установите соответствие:

Формулы кислоты

1) Н₃РO₄

2) НNO₃

3) Н₂S

Заряд кислотного остатка

а) 6-

б) 5-

в) 4-

г) 3-

д) 2-

е) 1-

3. Выпишите номер правильного ответа. Формула непрочной кислоты:

1) НNO₃

2) Н₂SO₄

3) Н₂CO₃

4) Н₃РO₄

6. Какой цвет приобретает лакмус в кислоте:

1) синий

2) фиолетовый

3) красный

4) бесцветный

«Химические страсти»

Группа 1 «Химические свойства Оксидов»

Выберите одно из заданий и выполните его

Группа 1 Закончите уравнения реакций

K₂O + H₂O

Na₂O + SiO₂

CuO + HCl

SO₃ + KOH

Группа 1

Из предложенного списка выберите вещества реагирующие с оксидом меди(2) : H₂O, NaOН, Cu(OH)₂ , Р₂О₅, HCl , СаО

Группа 1

Из предложенного списка выберите вещества реагирующие с оксидом серы(6) : H₂O, NaOН, Cu(OH)₂ , Р₂О₅, HCl , СаО

Группа 1

Напишите уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства оксида железа(3)

Группа 1

Cu ↔ CuO →СиС1₂ → Си(NО₃)₂

Группа 2 «Химические свойства Оснований »

Выберите одно из заданий и выполните его

Группа 2 Закончите уравнения реакций

KOН + СuCl₂

NaOН + SiO₂

Cu(OH)₂

SO₃ + KOH

Группа 2

Из предложенного списка выберите вещества реагирующие с гидроксидом кальция : H₂O, Na₃РО₄, Cu(OH)₂ , Р₂О₅, HCl , СаО

Группа 2

Из предложенного списка выберите вещества реагирующие с гидроксидом железа(3) : H₂O, NaOН, Cu(OH)₂ , Р₂О₅, HCl , СаО

Группа 2

Напишите уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства гидроксида железа(3)

Группа 2

Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄ → К₃РО₄

Группа 3 «Химические свойства Кислот »

Выберите одно из заданий и выполните его

Группа 3 Закончите уравнения реакций

Zn + HCl

H₂SO₄ + KOH

HCl + FeO

HNO₃ + Na₂SiO₃

Cu + HCl

Группа 3

Из предложенного списка выберите вещества реагирующие с соляной кислотой : H₂O, Na₃РО₄, Cu(OH)₂ , Р₂О₅, HNO₃ , СаО, Zn.

Группа 3

Из предложенного списка выберите вещества реагирующие с серной кислотой : H₂O, Вa(OН)₂, Cu(OH)₂ , Р₂О₅, HCl , СаО, Fe.

Группа 3

Напишите уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства серной кислоты

Группа 3
Са → СаО → Са(ОН)₂ → СаSО₄

Группа 4 «Химические свойства Солей »

Выберите одно из заданий и выполните его

Группа 4 Закончите уравнения реакций

Zn + СuCl₂

H₂SO₄ + K₂SiO₃

KOH + Fe₂(SO₄)₃

CaCl₂ + K₂SO₄

Группа 4

Из предложенного списка выберите вещества реагирующие с хлоридом меди(2) : H₂O, Na₃РО₄, Cu(OH)₂ , Р₂О₅, HNO₃ , СаО, Zn.

Группа 4

Из предложенного списка выберите вещества реагирующие с сульфатом железа(2) : H₂O, Вa(OН)₂, Cu(OH)₂ , Р₂О₅, HCl , СаО, Fe.

Группа 4

Напишите уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства сульфата меди

Группа 4

S → SО₂ → H₂SО₃ → СаSО₃

«Ромашка»

«Ромашка»

1 – 3 -Надо еще поработать, изучи еще раз параграфы в учебнике.

4 – 5 -Очень хорошо. Но не ограничивайте себя учебником.

5– 6 — У вас отличные знания. Но научитесь использовать их в жизни!

Рефлексия
1. Сделал дело – гуляй смело.
2. Счастье тот добывает, кто уменьем
ума набирает.
3. Работа – не волк, в лес не убежит.
4. Одна голова – хорошо, а две – лучше.
5. Что посеешь, то и пожнешь.
6. Не тот хорош, кто лицом пригож,
а тот хорош, кто на дело гож.

Оценочный лист

№ п/п

Название заданий	Оценка ( по 5 бал. системе)
1.	Тестирование
2.	Классификация
3.	«Найди родственников»
4.	«Третий лишний»
5.	Экспертиза
6.	«Установите соответствие»
7.	Экспресс – тест по кислотам
8.	«Химические страсти»
Итог

Используются материалы интернета и учителей курсов

Технологическая карта урока по химии в 8 классе по теме: «Основные классы неорганических соединений»

Добавить комментарий Отменить ответ