Областное государственное автономное образовательное учреждение

среднего профессионального образования

«Ангарский техникум общественного питания и торговли»

Утверждаю

Директор ГАПОУ ИО АТОПТ

_____________/С.А. Карп/

«___»______________20___г.

Комплект контрольно-оценочных средств

по учебной дисциплине

ХИМИЯ

основной профессиональной образовательной программы

по специальности

260807 Технология продукции общественного питания

Ангарск, 2014

Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования по специальности 260807 Технология продукции общественного питания, основной профессиональной образовательной программы по данной специальности, рабочей программы учебной дисциплины Химия.

Разработчик(и):

ОГАОУ СПО АТОПТ преподаватель химии, биологии Бочарова Ю.А.

Рассмотрено на заседании цикловой методической комиссии _________________________________________________________

Протокол №_______ от «_____» _________ 20____г.

Председатель ЦМК ________________________ /______________/

СОДЕРЖАНИЕ

1. 2SO₃ +Q

Б) CH₄ + H₂O CO + 3H₂ — Q

В) CO + 2H₂ CH₃OH + Q

Г) 4HCl + O₂2H₂O + Cl₂ + Q

19. «Бесцветная жидкость с резким запахом, легче воды, хорошо растворим в воде, гигроскопичен, обладает бактерицидными свойствами» — данные свойства соответствуют:

А) бензол Б) этиловый спирт В) сахароза Г) бензол

20. Название вещества

а) 3 метал 5 пропил гептан б) 3 пропил 5 метил гептен3

в) 3 пропил 5 метил гептан г) 2, 5 диметил 3этил гептен 3

21. (Выбрать несколько вариантов ответа)С какими веществами взаимодействует HNO₃

а) HCL б) Mg в) P₂O₅ г) Fe₂O₃

22. (Выбрать несколько вариантов ответа)Выбрать кислоты:

А) MgCl₂ Б) Al(OH)₃ В) H₃PO₄ Г) HF Д) NaOH Е) CO₂

23. (Выбрать несколько вариантов ответа)Прочитать текст.

Для изготовления активированного угля используют различные углеродсодержащие материалы органического происхождения: торф, каменноугольный кокс, древесный и коксовый угли. В результате получают вещество, обладающее высокими адсорбирующими и каталитическими свойствами. Именно большое количество пор обуславливает мощную впитывающую способность активированного угля, который используют для поглощения токсических веществ, газообразных соединений. Однако при этом уголь слабо поглощает такие соединения, как щелочи и кислоты. Использование активированного угля эффективно впервые 12 часов после отравления. При отравлении, в том числе тяжелом, активированный уголь нужно принимать еще до промывания желудка. Принимать уголь нужно в расчете 1 таблетка на 10 кг веса. Попадая в организм уголь, подобно губке, впитывает в себя вредные вещества и спустя некоторое время естественным путем выводится вместе с ними.

Выбрать истинные суждения, согласно тексту.(Ответов несколько)

А) Активированный уголь делают из древесного угля

Б) Лучше всего уголь использовать после промывания желудка

В) Активированный уголь эффективен при любых отравлениях

Г) Для подростка весом 60кг нужно выпить 3 таблетки угля

Д) Для подростка весом 60кг нужно выпить 6 таблеток угля

Е) Активированный уголь является адсорбентом

Ж) Эффективнее использовать порошок угля чем таблетки

Часть В

1. Соотнести виды химической связи и формулу вещества

1) ковалентная полярная

2) ионная

А) NaCl Б) HCl В) Mg(OH)₂ Г) Cl₂ Д) NO₂

Ответ оформите в виде таблицы:

2

2. Соотнести название продукта и тип дисперсной системы:

1) суспензия

2) порошок

3) гель

А) мука Б) компот В) цукаты Г) холодец

Ответ оформите в виде таблицы:

2	3

3.Соотнести формулы веществ и класс углеводородов. Ответ представить в виде таблицы.

Формулы Класс углеводородов

А) С₄Н₁₀ 1) Алканы

Б) С₆Н₁₂ 2) Алкены

В) С₂Н₆ 3) Алкины

Г) С₄Н₈

Д) С₈Н₁₆

Е) С₅Н₈

4. Соотнести формулу вещества и название класса углеводородов:

1) А) предельные углеводороды

2) Б) циклопарафины

3) В) альдегиды

4) Г) ацетиленовые углеводороды

Часть С

21. В 15%-ном раствор кислоты массой 300 г добавили 30г. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

30.Записать два изомера и два гомолога для 2- метил пентана

31.Осуществить схему превращений:

CH3 ─ CH3 → CH2 ═CH2 → CH ≡CH

Вариант 2

1. Двухосновная бескислородная кислота

А) HNO₃ Б) H₂SO₄ В) H₂S Г) HCl

2. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении CuSO₄ + NaOH=

А) 9 Б) 8 В) 10 Г) 12

3. Коэффициенты перед Na₂SO₄ и NaCl в уравнении реакции Na₂SO₄ + KCL = K₂SO₄ + NaCl соответственно равны…

А) 2 и 1 Б) 2 и 2 В) 1 и 2 Г) 1 и 1

4. Элементы только главных подгрупп находятся в ряду

А) P, Te, W Б) Sn, K, Al В) Ca, Sc, Ga Г) Ag, Cu, Na

5. Неметаллические свойства увеличиваются в ряду

А) As, Sb, Br Б) Sn, Sb, I В) Ti, Sc, Ca Г) Cu, Ag, Au

6. Самый активный металл

А) K Б) Ca В) Fe Г) Ba

7. Массовая доля магния в MgI₂

А) 18,5 % Б) 15,8 % В) 50 % Г) 63%

8. Максимальная валентность атома Ga равна

А) 5 Б) 2 В) 1 Г) 3

9. Относительная молекулярная масса Na₂O

А) 62 ат. ед. м. Б) 39 ат. ед. м. В) 62 Г) 39

10. Электронное строение атома серы соответствует выражению

А) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁵Б) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶

В) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴ Г) 1S²2S²2P⁶3S¹3P⁵

11. Количество элементов в 6 периоде

А) 18 Б) 32 В) 24 Г) 8

12. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне:

А) 14; Б) 32; В) 26; Г) 18.

13. Число нейтронов в атоме марганца равно:

А) 25; Б) 29; В) 30; Г) 55.

14. В группе сверху вниз уменьшается

А) высшая степень окисления Б) число валентных электронов
В) радиус атома Г) активность неметаллов

15. Степень окисления атома углерода в соединении C₂H₅NH₂равна

А) -2 Б) — 4 В) +1 Г) +4

16. Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂ соответствует взаимодействию

А) CuCO₃ + 2NaOH Б) CuSiO₃ + LiOH

В) CuCl₂ + Fe(OH)₂ Г) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH

17. Изомером бутена-2 является вещество:

A) CH₃ — CН₂ – CH₂ – CH₃ В) СН₃ – СН₂ – СН = СН₂

Б) СН₃ – СН – СН₃ Г) СН₃ – СН – СН = СН₂

׀ ׀

СН₃ СН₃

18. Изменение давления практически не влияет на смещение химического равновесия в системе..

А) N₂ + 3H₂2NH₃

Б) 2H₂ + O₂ 2H₂O

В) H₂ + Cl₂ 2HCl

Г) SO₂ + Cl₂SO₂Cl₂

19 . «Бесцветный газ, легче воздуха, не имеет запаха, входит в состав природного газа» — данные свойства соответствуют:

А) этилен Б) нефть В) глицерин Г) бензол

20. Название вещества

а) 3метил гексан б) 4 пропил гексан

в) 3 пропил гексан г) 2 метил 3 этил гексан

21. (Выбрать несколько вариантов ответа) С какими веществами взаимодействует Na₂O

а) KOH б) HNO₃ в) KCl г) H₂O

22. (Выбрать несколько вариантов ответа) Выбрать соли.

А) Ba(NO₃)₂ Б) AL₂O₃ В) P₂O₅ Г) AL(OH)₃

Д) MgCL₂ Е) Fe(OH)₃

23. (Выбрать несколько вариантов ответа) Прочитать текст.

Вода с большим содержанием солей называется жёсткой. Различают временную жёсткость, обусловленную А) предельные углеводороды

2) Б) ароматические углеводороды

3) В) альдегиды

4) Г) спирты

Часть С

1. Какую массу оксида хрома (VI) следует добавить к 275 г 10%-го раствора хромовой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю в два раза?

2.Записать два изомера и два гомолога для гептана.

3.Осуществить схему превращений:

С → CH4 → CH3CL

Вариант 3

1. Двухосновная кислородсодержащая кислота

А) H₂S Б) H₃PO₄ В) H₂CO₃ Г) HF

2. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄=

А) 11 Б) 10 В) 12 Г) 9

3. Коэффициенты перед Na₂SO₄ и NaCl в уравнении реакции Na₂SO₄ + BaCL₂ = BaSO₄ + NaCl соответственно равны…

А) 1 и 2 Б) 2 и 1 В) 2 и 2 Г) 1 и 1

4. Элементы только побочных подгрупп находятся в ряду

А) Sc, Ti, As Б) Zr, Na, In В) Co, Ag, Au Г) Fe, Os, I

5. Металлические свойства увеличиваются в ряду

А) Ra, Ba, Ca Б) K, Cs, Fr В) Sc, Ti, V Г) Bi, Sb, As

6. Менее активный неметалл

А) O Б) At В) S Г) Cl

7. Массовая доля кислорода в Ca(OH)₂

А) 27 % Б) 68,2 % В) 70 % Г) 54%

8. Максимальная валентность атома Br равна

А) 3 Б) 5 В) 4 Г) 7

9. Относительная молекулярная масса BaCl₂

А) 172,5 Б) 172,5 ат. ед. м. В) 208 Г) 208 ат. ед. м.

10. Электронное строение атома скандия соответствует выражению

А) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S³Б) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²4P¹

В) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁷4S²3d¹ Г) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²4P²

11. Количество элементов в побочной подгруппе 8 группы

А) 11 Б) 6 В) 10 Г) 5

12. Максимальное число электронов на d — орбиталях:

А) 14; Б) 10; В) 6; Г) 2.

13. Число нейтронов в атоме ниобия равно:

А) 42 Б) 41 В) 52 Г) 24

14. В периоде слева направо уменьшается

А) число уровней Б) число валентных электронов
В) радиус атома Г) активность неметаллов

15. Степень окисления атома углерода в соединении Вa(NO₃)₂ равна

А) +3 Б) -3 В) +5 Г) -5

16. Сокращённое ионное уравнение: 2H⁺+CO₃^2- =H₂O+CO₂ соответствует взаимодействию

А) CaCO₃ + 2HCl Б) Na₂CO₃ + H₂SiO₃ В) CaCO₃ + H₂SiO₃

Г) Na₂CO₃ + 2HCl Д) BaCO₃ + 2HCl

17. Изомером пентадиена-2,3 является вещество:

А) СН₂ = СН – СН₂ – СН₂ – СН₃

Б) СН₃

СН₃ – СН – СН = СН₂

В) СН₃ – С = СН₂

СН – СН₃

Г) СН₂ = СН – СН₂ – СН=СН₂

18. При увеличении общего давления равновесие сместится в сторону продуктов в реакции…

А) H₂ + Br₂ HBr

Б ) 2NH₃N₂ + 3H₂

В) C₂H₆C₂H₄ + H₂

Г) 2SO₂ + O₂2SO₃

19. «Твердое волокнистое вещество, входящее в состав растений, образуя в них оболочки клеток, вещество не растворимое в воде и в обычных органических растворителях является сырьем для производства ацетатного волокна» — данные свойства соответствуют:

А) полиэтилен Б) каучук В) целлюлоза Г) бензол

20 . Название вещества

а) 2,4 диметил гексанол 2,4 б) 3,5 диметил гексанол 3,5

в) 2 метил гексанол 2,5 г) 2, 4, 4 три метил гексанол 2

21. (Выбрать несколько вариантов ответа) С какими веществами взаимодействует NaOH

а) Al₂O₃ б) H₂SO₄ в) H₂O г) CuCl₂

22. (Выбрать несколько вариантов ответа) Выбрать оксиды.

А) Al(OH)₃ Б) SO₂ В) MgCl₂ Г) K₂SiO₃

Д) Fe₂O₃ Е) CaSO₄

23. (Выбрать несколько вариантов ответа) Прочитать текст.

Основная причина выпадения кислотных дождей — наличие в атмосфере за счет промышленных выбросов оксидов серы и азота, хлористого водорода и других кислотообразующих соединений. Эти частицы вступают в реакцию с водой атмосферы, превращая ее в растворы кислот, которые и понижают рН дождевой воды. В результате дождь и снег оказываются подкисленными. Присутствие в воздухе заметных количеств, аммиака или ионов кальция приводит к выпадению не кислых, а щелочных осадков. Вода обычного дождя тоже представляет собой слабокислый раствор. Это происходит вследствие того, что природные вещества атмосферы, такие как двуокись углерода (СО₂), вступают в реакцию с дождевой водой. При этом образуется слабая угольная кислота (CO₂ + H₂O —> H₂CO₃). В идеале рН дождевой воды равняется 5.6-5.7. Значение рН измеряется на шкале от 0 до 14. В воде и водных растворах присутствуют как ионы водорода(Н+), так и гидроксид-ионы (ОН-). Когда концентрация ионов водорода (Н+) в воде или растворе равна концентрации гидроксид-ионов (ОН-) в том же растворе, то такой раствор является нейтральным. Значение рН нейтрального раствора равняются 7. Водяные растения лучше всего растут в воде со значениями рН между 7 и 9.2.Кислотные дожди являются одной из причин гибели жизни в водоемах, лесов, урожаев, и растительности. Кроме того кислотные дожди разрушают здания и памятники культуры, трубопроводы, приводят в негодность автомобили, понижают плодородие почв и могут приводить к просачиванию токсичных металлов в водоносные слои почвы.

Выбрать истинные суждения, согласно тексту.(Ответов несколько)

А) Термином «кислотные дожди» называют все виды метеорологических осадков: дождь, снег, град, туман, дождь со снегом, — рН которых меньше, чем среднее значение рН дождевой воды

Б) «Обычный» дождь имеет рН нейтральную.

В) Аммиак и его соединения нейтрализуют кислотные дожди в атмосфере.

Г) При увеличении концентрации ионов Н⁺раствор становится менее кислым.

Д) Кислотные дожди оказывают влияние на здоровье человека.

Е) «Обычный» дождь имеет рН слабокислую.

Ж) При увеличении концентрации ионов ОН^—раствор становится более кислым.

Часть В

1. Соотнести виды химической связи и формулу вещества

1) ионная

2) ковалентная неполярная

А) NaF Б) BaCl₂ В) Al₂ Г) HBr Д) HCl

Ответ оформите в виде таблицы:

2

2. Соотнести название продукта и тип дисперсной системы:

1) суспензия

2) эмульсия

3) гель

А) молоко Б) мармелад В) мед Г) газированная вода

Ответ оформите в виде таблицы:

2	3

3.Соотнести формулы веществ и класс углеводородов. Ответ представить в виде таблицы.

Формулы Класс углеводородов

А) С₄Н₈ 1) Алкены

Б) С₅Н₈ 2) Алканы

В) С₆Н₁₂ 3) Алкины

Г) С₄Н₆

Д) С₇Н₁₆

Е) С₈Н₁₆

4. Соотнести формулу вещества и название класса углеводородов:

1) А) карбоновые кислоты

2) Б) диеновые углеводороды

3) В) альдегиды

4) Г) ароматические углеводороды

Часть С.

1. Какую массу оксида селена (VI) следует добавить к 100 г 15%-го раствора селеновой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю вдвое.

2.Записать два изомера и два гомолога для 2,2 диметил пентана.

3.Осуществить схему превращений:

CH2CL─CH2CL → CH2═CH2 → CH3─CH2OH

Вариант 4

1. Одноосновная кислородсодержащая кислота

А) H₃PO₄ Б) HBr В) HNO₂ Г)H₂SiO₃

2. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении NaNO₃ + Fe(OH)₃=

А) 13 Б) 12 В) 15 Г) 17

3. Коэффициенты перед NaI и Na₂SO₄ в уравнении реакции NaI + MgSO₄ = MgI₂ + Na₂SO₄ соответственно равны…

А) 1 и 2 Б) 2 и 1 В) 2 и 2 Г) 1 и 1

4. Элементы только главных подгрупп находятся в ряду

А) Se, Br, Co Б) Ga, Ge, Zr В) Ba, Rb, Cu Г) Ra, Sr, Be

5. Неметаллические свойства уменьшаются в ряду

А) Ca, Sr, Ba Б) Cl, S, Si В) Cl, Br, I Г) B, N, F

6. Менее активный металл

А) Na Б) Rb В) Mg Г) Ti

7. Массовая доля кислорода в H₂CO₃

А) 54% Б) 25,8 % В) 60 % Г) 77,4%

8. Максимальная валентность атома Rb равна

А) 6 Б) 3 В) 5 Г) 1

9. Относительная молекулярная масса AlCl₃

А) 98 Б) 98 ат. ед. м. В) 133,5 Г) 133,5 ат. ед. м.

10. Электронное строение атома кремния соответствует выражению

А) 1S²2S²2P⁶3S²3P²Б) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶

В) 1S²2S²2P⁶3S¹3P³ Г) 1S²2S²2P⁶3S¹3P⁵

11. Количество элементов в главной подгруппе 6 группы

А) 7 Б) 4 В) 5 Г) 6

12. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне:

А) 14; Б) 6; В) 10; Г) 18.

13. Число нейтронов в атоме железа равно:

А) 56 Б) 30 В) 26; Г) 36

14. В группе сверху вниз увеличивается

А) число уровней Б) число валентных электронов
В) высшая степень окисления Г) активность неметаллов

15. Степень окисления атома углерода в соединении KMnO₄ равна

А) +5 Б) + 7 В) -7 Г) +3

16. Кратное ионное уравнение к данной реакции Al(NO₃)₃+ 3KOH=AL(OH)₃+3KNO₃

A)Cu²⁺+2OH^—=Cu(OH)₂ Б)H⁺+OH^—=HOH В)Al³⁺+3OH^—=Al(OH)₃

Г)Cu²⁺+S^2-=CuS Д)Fe²⁺+2OH^—=Fe(OH)₂

17. Изомером пентена-2 является вещество:

A) CH₃ — CН₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃ В) СН₃ – CH₂ –СН₂ – СН = СН₂

Б) СН₃ – СН – CH₂ – СН₃ Г) СН₃ – СН – CH₂ – СН = СН₂

׀ ׀

СН₃ СН₃

18. При уменьшении общего давления равновесие сместится в сторону продуктов в реакции…

А) Н₂ + I₂ 2НI
Б) C₂H₆ C₂H₄ + H₂
В) FeS Fe + S
Г) 2SO₂ + O₂ 2SO₃

19. «Твердое вещество, важнейшее свойство его -эластичность, а также устойчивость к истиранию, водо и газонепроницаемость» — данные свойства соответствуют:

А) полиэтилен Б) каучук В) целлюлоза Г) Бензол

20. Название вещества

а) 2 метил 4 этил пентен3 б) 3, 5 диметил гексен 3

в) 2 этил 4 метил пентен 2 г) 2, 4 диметил гексен 3

21. (Выбрать несколько вариантов ответа) С какими веществами взаимодействует Ва(OH)₂

а) Al₂O₃ б) H₂SO₄ в) H₂O г) CuCl₂

22. (Выбрать несколько вариантов ответа) Выбрать основания.

А) AlCl₃ Б) Mg(OН)₂ В) SO₃ Г) Cu(NO₃)₂

Д) Fe(OH)₃ Е) KF

23. (Выбрать несколько вариантов ответа) Прочитать текст.

Озон — это соединение кислородных атомов. Если в молекуле обычного кислорода два атома, то в молекуле озона их целых три. Озоновый слой располагается в стратосфере на высоте приблизительно 25 километров от земной поверхности. Он очень важен, поскольку защищает Землю от наиболее активных космических лучей, которые без него могли бы убить все живое на планете. Они образуются в местах, где истончается озоновый слой Земли. Имея большую массу, молекулы озона опускаются к поверхности Земли и разрушаются, так как неустойчивы при нормальном давлении. Будучи химически активными, молекулы озона могут реагировать со многими неорганическими и органическими соединениями. Главными веществами, вносящими вклад в разрушение молекул озона, являются простые вещества (водород, атомы кислорода, хлора, брома), неорганические (хлороводород, монооксид азота) и органические соединения (метан, фторхлор- и фторбром фреоны, которые выделяют атомы хлора и брома).

Выбрать истинные суждения, согласно тексту. (Ответов несколько)

А) Озон – это аллотропное изменение атомов кислорода.

Б) У поверхности земли молекулы озона практически не встречаются.

В) Основные вещества, утончающие озоновый слой – это промышленных выбросы оксидов серы и азота.

Г) Озоновый слой входит в состав атмосферы.

Д) От озоновых дыр могут пострадать только люди.

Е) Ослабление озонового слоя усиливает поток солнечной радиации на Землю.

Часть В

1. Соотнести виды химической связи и формулу вещества

1) ковалентная полярная

2) ковалентная неполярная

А) O₂ Б) NaNO₃ В) H₃N Г) H₂S Д) Cl₂

Ответ оформите в виде таблицы:

2

2. Соотнести название продукта и тип дисперсной системы:

1) пена

2) суспензия

3) эмульсия

А) майонез Б) джем В) соль Г) взбитые сливки

Ответ оформите в виде таблицы:

2	3

3.Соотнести формулы веществ и класс углеводородов. Ответ представить в виде таблицы.

Формулы Класс углеводородов

А) С₂Н₄ 1) Предельные

Б) С₉Н₁₆ 2) Ацетиленовые

В) С₁₁Н₂₂ 3) Этиленовые

Г) С₅Н₈

Д) С₈Н₁₈

Е) С₃Н₈

4. Соотнести формулу вещества и название класса углеводородов:

1) А) ароматические углеводороды

Б) предельные углеводороды

3) В) ацетиленовые углеводороды

4) Г) диеновые углеводороды

Часть С

1. Рассчитайте массовую долю кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного раствора серной кислоты и 150 мл 10%-ного раствора.

2.Записать два изомера и два гомолога для 2-метил гексана.

3. Осуществить схему превращений:

СН₃─СН₃ → СН₃─СН₂СL → CH₂═CH₂

6. 1. 3. Время на подготовку и выполнение

Форма работы студента

Время
Подготовка	5мин
Выполнение	60мин
Оформление и сдача	5мин
ВСЕГО	70мин

6.1. 4. Перечень контроля и оценки

Наименование объектов контроля и оценки

Основные показатели оценки результата	Индикаторы
У1. называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;	В задании В3 правильно соотнесены вещества и класс углеводородов	Максимальное количество баллов — 2 Правильно соотнесены 2 формулы -1 балл Правильно соотнесены 4 формулы — 2 балл
	В задании А 20 правильно выбрано название углеводорода	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ – 1 балл
У2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;	В задании А13 правильно выбрано свойство, изменяющееся в периоде или группе	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ – 1 балл
	В задании А15 правильно выбрана сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ – 1 балл
	В задании А17 правильно выбран изомер к данному веществу	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ – 1 балл
	В задании А22 правильно выбраны кислоты, основания, соли, оксиды	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ – 1 балл
У3. характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;	В задании А1 правильно выбраны кислота	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ – 1 балл
	В задании А4 правильно выбраны элементы побочных подгрупп	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ – 1 балл
	В задании А11 правильно выбрано максимальное количество электронов на орбиталях	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ – 1 балл
	В задании А12 правильно выбрано число протонов нейтронов и электронов	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ – 1 балл
	В задании А14 правильно выбрано степень окисления элемента	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ – 1 балл
	В задании А10 правильно выбрано количество элементов в группе, периоде	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ – 1 балл
	В задании А8 правильно выбрано относительная молекулярная масса	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ – 1 балл
У4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;	В задании В1 Правильно соотнесена формула и вид химической связи	Максимальное количество баллов — 2 Правильно соотнесены 2 формулы — 1 балл Правильно соотнесены 4 формулы — 2 балл

У5. выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;	В задании А21 правильно выбраны вещества, с которыми взаимодействует данное	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбраны все ответы — 1 балл
У6. проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;	В задании А23 правильно выбраны суждения, согласно тексту	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбраны ответы — 1 балл
У7. связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;	В задании С3 правильно осуществлена схема превращений одних веществ в другие	Максимальное количество баллов – 4: Ответ правильный и полный, включает все уравнения реакций – 4 балла В ответе записаны уравнения реакций с одной ошибкой – 3 балла В ответе записаны уравнения с двумя ошибками – 2 балла В ответе записано только начало или конец уравнений реакций – 1 балл
У8. решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;	В задании А7 правильно выбрана максимальная валентность атома	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ — 1 балл
	В задании С1 правильно решена задача	Максимальное количество баллов – 4: Правильно записаны данные величины и искомые – 1 балл. Правильно рассчитаны количество вещества углерода и водорода- 1балл Правильно рассчитана простейшая формула – 1 балл. Правильно произведены вычисления искомой формулы по условию задачи 1 балл
У9. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;.	В задании В2 правильно соотнесены продукты и виды дисперсных систем	Максимальное количество баллов — 2 Правильно соотнесены 2 продукта — 1 балл Правильно соотнесены 4 продукта — 2 балл
З1. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;	В задании А9 правильно выбрано электронное строение атома	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ — 1 балл
	В задании А18 правильно выбрано уравнение в котором происходит смещение химического равновесия	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ — 1 балл

З2. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;	В задании А5 правильно выбран ряд в котором убывают или усиливаются металлические свойства	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ — 1 балл
	В задании А6 правильно выбран самый активный или неактивный металл	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ — 1 балл
	В задании С2 правильно записаны изомеры и гомологи	Максимальное количество баллов — 4 Ответ правильный и полный, включает два изомера и два гомолога – 4 балла В ответе записаны по одному гомологу или изомеру либо два изомера либо два гомолога – 3 балла В ответе записаны изомеры и гомологи, но допущены две ошибки в написании изомеров или гомологов – 2 балла В ответе записаны изомеры и гомологи с с тремя – четырьмя ошибками, но хотя бы один изомер или гомолог записан верно – 1 балл
З3. основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;	В задании А2 правильно выбраны сумма коэффициентов в полном ионном уравнении	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ — 1 балл
	В задании А3 правильно выбраны коэффициенты, стоящие перед формулами в уравнении реакции	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ — 1 балл
	В задании А16 правильно выбрано уравнение реакции, которому соответствует сокращенное	Максимальное количество баллов — 1 правильно выбран ответ — 1 балл
З4. важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;	В задании В4 правильно соотнесены классы углеводородов и формулы веществ	Максимальное количество баллов — 2 Правильно соотнесены 2 продукта — 1 балл Правильно соотнесены 4 продукта — 2 балл

6.1.5. Пакет проверяющего

Условия проведения.

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей. Часть А содержит 7 заданий, в которых надо выбрать правильный ответ или ответы из четырех предложенных (подробнее смотри инструкцию к каждому вопросу). За каждый правильный ответ – 1 балл. Часть В содержит задание на установление последовательности, оформив ответ в виде таблицы. В часть С включено задания творческого уровня, в котором предлагается записать значение произведение растворимости и решить задачу. Задачу оформлять в порядке общих требований.

Ответы

Часть А

Вариант

Задание

1	2	3	4
№1	в	в	в	в
№2	а	в	а	г
№3	б	в	а	б
№4	а	б	в	г
№5	б	б	б	б
№6	б	г	б	а
№7	г	г	г	г
№8	в	в	в	в
№9	а	в	в	а
№10	а	б	а	г
№11	б	б	б	г
№12	г	в	г	б
№13	в	г	в	г
№14	г	а	в	б
№15	г	г	б	а
№16	в	г	г	в
№17	в	в	г	в
№18	б	в	г	б
№19	б	а	в	б
№20	г	г	г	г
№21	бг	бг	бг	бг
№22	вг	ад	бд	бд
№23	адеж	бвде	авге	абге

Части ВиС

Вариант 1

2
бд	ав

2	3
б	а	г

2	3
ав	бгд	е

2	3	4
г	б	в	а

Вариант 2

2
бд	аг

2	3
а	в	б

2	3
бд	ае	вг

2	3	4
г	в	г	б

Вариант 3

2
аб	гд

2	3
в	аг	б

2	3
ве	д	бг

2	3	4
б	г	в	а

Вариант 4

2
вг	ад

2	3
г	б	а

2	3
де	бг	ав

В4

2	3	4
г	б	в	а

Вариант 1

С1