Презентация на тему "Оксиды" по химии

Презентация по слайдам

Слайд №1
ОКСИДЫ КЛАССИФИКАЦИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Слайд №2
КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ Оксиды 1) несолеобразующие N2O, NO, CO 2) Солеобразующие Основные Амфотерные Кислотные CaO ZnO P2O5 соответствуют соответствуют соответствуют Основания кислоты Ca(OH)2 H3 PO4

Слайд №3
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Амфотерными оксидами, называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.

Слайд №4
НАПМИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I) 4)Оксид железа(II) 5)Оксид фосфора(V) 6) оксид натрия (I)

Слайд №5
Образование оксидов Металлы Образуют основные оксиды, Валентность ХЭ меньше 4 Неметаллы Образуют кислотные оксиды, Валентность ХЭ больше четырех К N Na S Fe P

Слайд №6
ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I)- основной оксид 4)Оксид железа(II) – основной оксид 5)Оксид фосфора(V) 6) оксид натрия (I)- основной оксид

Слайд №7
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ТВЕРДЫЕ ЖИДКИЕ ГАЗООБРАЗНЫЕ

Слайд №8
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.) 1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена) CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2O 2) О.О. + кислотный оксид = соль (реакция соединения) СaO + SiO2 = CaSiO3 3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь) (реакция соединения) Na2O + H2O → 2NaOH

Слайд №9
Химические свойства кислотных оксидов (К.О.) 1) К.О. + основание = соль + вода (реакция обмена) SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения) SO3 + Na2O → Na2SO4.   3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO2 ) (реакция соединения) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Слайд №10
Амфотерные оксиды 1) с кислотами как основные ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 2) с основаниями как кислотные ZnO + 2NaOH = Na2ZnO + H2O (цинкат натрия)

Слайд №11
ДОМАШНЯЯ РАБОТА П. 30 1) способы получения стр. 91 (выписать в тетрадь и выучить) 2) стр. 92 №1,3