Презентация на тему "Классификация химических реакций 8 класс" по химии

Презентация по слайдам
Слайд №1

Текст слайда: Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, Одинцовский район, Московская область


Слайд №2

Текст слайда: Химические реакции - это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению


Слайд №3

Текст слайда: Классификация По числу и составу реагирующих веществ По изменению степени окисления химических элементов, образующих вещества По тепловому эффекту По агрегатному состоянию реагирующих веществ По участию катализатора По направлению


Слайд №4

Текст слайда: По числу и составу реагирующих веществ Реакции, идущие без изменения состава веществ Реакции, идущие с изменением состава вещества


Слайд №5

Текст слайда: По изменению степени окисления Окислительно-восстановительные Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов


Слайд №6

Текст слайда: По тепловому эффекту Экзотермические Эндотермические


Слайд №7

Текст слайда: По агрегатному состоянию реагирующих веществ Гомогенные Гетерогенные


Слайд №8

Текст слайда: По участию катализатора Каталитические Некаталитические


Слайд №9

Текст слайда: По направлению Необратимые Обратимые


Слайд №10

Текст слайда: Получение аллотропных модификаций C (графит) C (алмаз)


Слайд №11

Текст слайда: С изменением состава Соединения Разложения Замещения Обмена


Слайд №12

Текст слайда: Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более сложное 2H2 + O2 2H2O 2Na + Cl2 2NaCl Решить: Ca + O2 Na + S H2 + Br2


Слайд №13

Текст слайда: Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более 2HgO 2Hg + O2 2KNO3 2KNO2 + O2 Решить: Fe(OH)2 MgCO3


Слайд №14

Текст слайда: Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Решить: Zn + H2SO4 CuO + H2


Слайд №15

Текст слайда: Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O K2S + 2HCl H2S + 2KCl NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O Решить: KOH + HCl AgNO3 + HCl MgCl2 + K2CO3


Слайд №16

Текст слайда: Окислительно-восстановительные реакции 0 0 +4 -2 C + O2 CO2 0 +4 C – 4e C восстановитель процесс окисления 0 - 2 O2 + 4e 2O окислитель процесс восстановления Решить: Mg + O2


Слайд №17

Текст слайда: Реакции протекающие без изменения степени окисления + -2 + -2 + -2 + Li2O + H2O 2LiOH +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 CaCO3 CaO + CO2 Решить: Na2O + H2O Cu(OH)2


Слайд №18

Текст слайда: Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2 2P2O5 + Q CH4+2O2 CO2+2H2O + Q


Слайд №19

Текст слайда: Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты N2 +O2 2NO – Q H2 + I2 2HI – Q


Слайд №20

Текст слайда: Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии H2 (г) + F2(г) 2HF(г) Fe(т) + S(т) FeS (т)


Слайд №21

Текст слайда: Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях Ca(т) + 2H2O(ж) Ca(OH)2(р-р) +H2(г)


Слайд №22

Текст слайда: Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора MnO2 2H2O2 2H2O +O2


Слайд №23

Текст слайда: Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора C2H4+O2 CO2+H2O


Слайд №24

Текст слайда: Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях C2H4 + H2 C2H6 N2 + 3H2 2NH3


Слайд №25

Текст слайда: Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направлении H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl 2Na+2H2O 2NaOH+H2


Слайд №26

Текст слайда: Составим характеристику процесса синтеза аммиака 0 0 Fe – 3 + N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q Реакция: Соединения Окислительно-восстановительная Экзотермическая Обратимая Каталитическая Гетерогенная


Слайд №27

Текст слайда: Вывод: Классификация химических реакций условна. Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по выделенным признакам Большинство реакций можно отнести к разным типам