Презентация по химии на тему «Галогены. Общая характеристика галогенов» скачать бесплатно

< >
Презентация по слайдам
Слайд №1

Текст слайда: Учитель химии МБОУ СОШ № 9 МО ЩР станица Новощербиновская Степучева Ольга Викторовна


Слайд №2

Текст слайда: Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.


Слайд №3

Текст слайда:


Слайд №4

Текст слайда: 1 вариант – неметаллы 2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15 2 вариант – металлы 1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14


Слайд №5

Текст слайда: IV V VI VII VIII He C N O F Ne Si P S CI Ar Ti V Cr Mn Fe Ge As Se Br Kr Zr Nb Mo Tc Ru Sn Sb Te I Xe Hf Ta W Re Os Pb Bi Po At Rn


Слайд №6

Текст слайда: IV V VI VII VIII He C N O F Ne Si P S CI Ar Ti V Cr Mn Fe Ge As Se Br Kr Zr Nb Mo Tc Ru Sn Sb Te I Xe Hf Ta W Re Os Pb Bi Po At Rn


Слайд №7

Текст слайда: IV V VI VII VIII He C N O F Ne Si P S CI Ar Ti V Cr Mn Fe Ge As Se Br Kr Zr Nb Mo Tc Ru Sn Sb Te I Xe Hf Ta W Re Os Pb Bi Po At Rn


Слайд №8

Текст слайда: IV V VI VII VIII He C N O F Ne Si P S CI Ar Ti V Cr Mn Fe Ge As Se Br Kr Zr Nb Mo Tc Ru Sn Sb Te I Xe Hf Ta W Re Os Pb Bi Po At Rn


Слайд №9

Текст слайда: «рождающие соли»


Слайд №10

Текст слайда:


Слайд №11

Текст слайда: VII F CI Br I At


Слайд №12

Текст слайда: VII F CI Br I At


Слайд №13

Текст слайда: VII F CI Br I At


Слайд №14

Текст слайда: F2 Ядовитый газ светло- зелёного цвета


Слайд №15

Текст слайда: CI2 - Ядовитый газ жёлто-зеленого цвета


Слайд №16

Текст слайда: Br2 Токсичная тяжёлая жидкость красно- бурого цвета


Слайд №17

Текст слайда: I2 – Твёрдое кристаллическое вещество с металлическим блеском При нагревании образует пары фиолетового цвета


Слайд №18

Текст слайда: Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; Изменение радиуса атомов и окислительно-восстановительных свойств галогенов в подгруппе; Возможные степени окисления. Тип химической связи Тип кристаллической решетки


Слайд №19

Текст слайда: На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов. В главной подгруппе с увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов, нарастают восстановительные свойства. Возможные степени окисления: -1, +7. Ковалентная неполярная связь Молекулярная кристаллическая решетка.


Слайд №20

Текст слайда:


Слайд №21

Текст слайда: VII F CI Br I At


Слайд №22

Текст слайда: 2KI + Br2 = 2 KBr + I2 , но KBr + I2


Слайд №23

Текст слайда: HF HCI HBr HI


Слайд №24

Текст слайда: Запишите уравнения реакций Сделайте вывод . Как изменяются окислительные свойства галогенов? Что делаю? Что наблюдаю?


Слайд №25

Текст слайда: Запишите уравнения реакций. Сделайте вывод о растворимости галогенов. Что делаю ? Что наблюдаю?


Слайд №26

Текст слайда: Перечислите галогены. Фтор, хлор, бром, йод, астат. Где в ПСХЭ располагаются галогены? в VII группе, главной подгруппе. Чему равно число валентных электронов в атомах галогенов ? Число валентных электронов равно семи.


Слайд №27

Текст слайда: Сопоставьте : Хлор красно – бурая жидкость Бром светло – зеленый газ Йод жёлто – зелёный газ Фтор твёрдый с металлическим блеском пары фиолетового цвета


Слайд №28

Текст слайда: Дополните: Самый сильный неметалл – фтор. Самая сильная бескислородная кислота – HI. Как изменяются окислительные свойства галогенов? Уменьшаются в ряду F CI Br I


Слайд №29

Текст слайда: Домашнее задание


Слайд №30

Текст слайда: Изображение хлора и брома: http://ru.wikipedia.org/wiki/ Изображение периодической системы д.И. Менделеева: http://steelbros.ru/threads/%D…  Изображение морского прибоя: http://misterforex.ru/gdefon/w… Изображение флюорита: http://geo.web.ru/


Скачать презентацию

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *