Презентация на тему "Классы неорганических соединений" по химии

Презентация по слайдам

Слайд №1
Классы неорганических соединений Подготовка к ЕГЭ

Слайд №2
Оксиды Образованы двумя химическими элементами Один из элементов кислород, имеющий степень окисления -2 Примеры: MgO, H2O

Слайд №3
Оксидами являются оба вещества в паре 1)MgO и H2O2 2)Na 2O2 и BaO 3)Mn2О7 и N2O3 4)F2О и P2O5

Слайд №4
Классификация оксидов Несолеобразующие (безразличные) NO CO N2O Солеобразующие Основные Кислотные Амфотерные

Слайд №5
Основные оксиды Оксиды металлов, в которых металл имеет степень окисления +1 или +2 как правило Основным оксидам соответствуют основания (основные гидроксиды): Na2O – NaOH MgO – Mg(OH)2

Слайд №6
Свойства основных оксидов Реагируют с кислотами: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Некоторые реагируют с водой (оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов): Na2O + H2O = 2NaOH Реагируют с кислотными оксидами: CaO + CO2 = CaCO3

Слайд №7
Кислотные оксиды Оксиды неметаллов и металлов, в которых элемент имеет степень окисления +4 и выше как правило Кислотным оксидам соответствуют кислоты (кислотные гидроксиды): CO2 – H2CO3 Mn2O7 – HMnO4 SO3 – H2SO4 CrO3 – H2CrO4, H2Cr2O7

Слайд №8
Свойства кислотных оксидов Реагируют со щелочами (растворимыми в воде основаниями): CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Большинство реагирует с водой: SO3 + H2O = H2SO4 Реагируют с основными оксидами: P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2

Слайд №9
Амфотерные оксиды Оксиды металлов, в которых металл проявляет степень окисления +3 или +4 как правило Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды: Al2O3 – Al(OH)3 ZnO – Zn(OH)2 Cr2O3 – Cr(OH)3 BeO – Be(OH)2 MnO2 – Mn(OH)4

Слайд №10
Свойства амфотерных оксидов Амфотерность – двойственность свойств Реагируют с кислотами, проявляя свойства основных оксидов: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Реагируют со щелочами, проявляя свойства кислотных оксидов: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O= 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (при сплавлении)

Слайд №11
С водой реагируют оксиды: 1)BaO и SiO2 2)СuO и SO3 3)BaO и SO3 4)FeO и СО2

Слайд №12
Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1)H2O и KCl 2)Ba(OH)2 и CaO 3)CaCO3 и ZnSO3 4)Ca(OH)2 и N2

Слайд №13
С соляной кислотой реагируют каждый из двух оксидов 1)K2O и SO3 2)Al2O3 и CaO 3)CO2 и ZnO 4)CrO3 и Na2O

Слайд №14
И с раствором гидроксида натрия и с серной кислотой реагирует 1)ВаO 2) Cr2O3 3) SiO2 4) MgO

Слайд №15
Гидроксиды Основные – основания (щелочи и нерастворимые в воде) Кислотные – кислоты кислородсодержащие Амфотерные

Слайд №16
Только кислоты расположены в ряду 1)HNO3, Ca(NO3)2, NO2 2)KHCO3, Ba(HSO4)2, Zn(OH)Cl 3)HNO2, HNO3, CH3COONa 4)H2S, Н2SO3, CH3COOH

Слайд №17
Оцените правильность следующих суждений: А) Гидроксиды по свойствам делятся на кислоты, основания и амфотерные гидроксиды. Б) Гидроксиды элементов главных подгрупп первой и второй групп Периодической системы – растворимые основания (щелочи). 1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

Слайд №18
Щелочи – растворимые в воде основания Щелочи образуют металлы 1 группы главной подгруппы (щелочные металлы) и щелочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba) Примеры: NaOH, Ca(OH)2

Слайд №19
Свойства щелочей Реагируют с кислотами: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Реагируют с кислотными оксидами: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Реагируют с растворами солей, если выпадает осадок: 2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Реагируют с металлами, образующими амфотерные оксиды и гидроксиды: 2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + Н2

Слайд №20
Нерастворимые в воде основания Реагируют с кислотами: Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 +2H2O Разлагаются при нагревании: Mg(OH)2 = MgO +H2O

Слайд №21
Кислотные гидроксиды – кислородсодержащие кислоты Реагируют с основаниями: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Реагируют с основными оксидами: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Реагируют с солями: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

Слайд №22
Амфотерные гидроксиды Реагируют с кислотами, проявляя свойства оснований: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Реагируют со щелочами, проявляя свойства кислот: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Слайд №23
Гидроксид натрия не взаимодействует с 1)CuCl2 2)SO2 3)PbS 4)HNO3

Слайд №24
Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами ряда: 1)Zn, Na 2CO3, CuO 2)CO2, H3 PO4 CuO 3)S O3, H3PO 4, AI2O3 4)SO3, MgO, H3PO4,

Слайд №25
Гидроксид калия реагирует со всеми веществами группы 1)Zn, SiO2, H2O 2)HNO3, Na2CO3, Mg 3)CuSO4, SO3, H3PO4 4)CuO, Cа(OH)2, N2O5

Слайд №26
В ряду превращений: CuO→CuCl2→Cu(OH)2 вещества X и Y соответственно 1)НСl и NaOH 2)HCl и Fe(OH)3 3)NaCl и Н2O 4)Cl2 и H2O

Слайд №27
В ряду превращений NaOH→Na 2CO3→CO2 веществa X и Y соответственно 1)Н2CO3 и NaOH 2)CaCO3 и NaOH 3)CO2 и H2O 4)CO2 и H2 SO4

Слайд №28
Каждое из перечисленных веществ: CuCl2, SO3, H3PO4, Zn(OH)2 реагирует с 1)серной кислотой 2)водой 3)гидроксидом натрия 4)оксидом углерода(VI)

Слайд №29
При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор сульфата цинка образуется 1) ZnO 2) Zn(OH)2 3) Na2ZnO2 4)Na2[Zn(OH)4]

Слайд №30
Исходные вещества А) Al + NaOH + H2O Б) Al2O3+ NaOH ( плавление) В) Al2O3+ NaOH+ H2O Г) Al(OH)3+ NaOH Продукты реакции 1) Na[Al(OH)4] 2) Al(OH)3+ Na2O 3) Na[Al(OH)4] + H2 4) NaAlO2+ H2O 5) NaAlO2 6) NaAlO2+ H2