Презентация на тему "Классы неорганических соединений" по химии

Презентация по слайдам
Слайд №1

Текст слайда: Классы неорганических соединений Подготовка к ЕГЭ


Слайд №2

Текст слайда: Оксиды Образованы двумя химическими элементами Один из элементов кислород, имеющий степень окисления -2 Примеры: MgO, H2O


Слайд №3

Текст слайда: Оксидами являются оба вещества в паре 1)MgO и H2O2 2)Na 2O2 и BaO 3)Mn2О7 и N2O3 4)F2О и P2O5


Слайд №4

Текст слайда: Классификация оксидов Несолеобразующие (безразличные) NO CO N2O Солеобразующие Основные Кислотные Амфотерные


Слайд №5

Текст слайда: Основные оксиды Оксиды металлов, в которых металл имеет степень окисления +1 или +2 как правило Основным оксидам соответствуют основания (основные гидроксиды): Na2O – NaOH MgO – Mg(OH)2


Слайд №6

Текст слайда: Свойства основных оксидов Реагируют с кислотами: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Некоторые реагируют с водой (оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов): Na2O + H2O = 2NaOH Реагируют с кислотными оксидами: CaO + CO2 = CaCO3


Слайд №7

Текст слайда: Кислотные оксиды Оксиды неметаллов и металлов, в которых элемент имеет степень окисления +4 и выше как правило Кислотным оксидам соответствуют кислоты (кислотные гидроксиды): CO2 – H2CO3 Mn2O7 – HMnO4 SO3 – H2SO4 CrO3 – H2CrO4, H2Cr2O7


Слайд №8

Текст слайда: Свойства кислотных оксидов Реагируют со щелочами (растворимыми в воде основаниями): CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Большинство реагирует с водой: SO3 + H2O = H2SO4 Реагируют с основными оксидами: P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2


Слайд №9

Текст слайда: Амфотерные оксиды Оксиды металлов, в которых металл проявляет степень окисления +3 или +4 как правило Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды: Al2O3 – Al(OH)3 ZnO – Zn(OH)2 Cr2O3 – Cr(OH)3 BeO – Be(OH)2 MnO2 – Mn(OH)4


Слайд №10

Текст слайда: Свойства амфотерных оксидов Амфотерность – двойственность свойств Реагируют с кислотами, проявляя свойства основных оксидов: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Реагируют со щелочами, проявляя свойства кислотных оксидов: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O= 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (при сплавлении)


Слайд №11

Текст слайда: С водой реагируют оксиды: 1)BaO и SiO2 2)СuO и SO3 3)BaO и SO3 4)FeO и СО2


Слайд №12

Текст слайда: Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1)H2O и KCl 2)Ba(OH)2 и CaO 3)CaCO3 и ZnSO3 4)Ca(OH)2 и N2


Слайд №13

Текст слайда: С соляной кислотой реагируют каждый из двух оксидов 1)K2O и SO3 2)Al2O3 и CaO 3)CO2 и ZnO 4)CrO3 и Na2O


Слайд №14

Текст слайда: И с раствором гидроксида натрия и с серной кислотой реагирует 1)ВаO 2) Cr2O3 3) SiO2 4) MgO


Слайд №15

Текст слайда: Гидроксиды Основные – основания (щелочи и нерастворимые в воде) Кислотные – кислоты кислородсодержащие Амфотерные


Слайд №16

Текст слайда: Только кислоты расположены в ряду 1)HNO3, Ca(NO3)2, NO2 2)KHCO3, Ba(HSO4)2, Zn(OH)Cl 3)HNO2, HNO3, CH3COONa 4)H2S, Н2SO3, CH3COOH


Слайд №17

Текст слайда: Оцените правильность следующих суждений: А) Гидроксиды по свойствам делятся на кислоты, основания и амфотерные гидроксиды. Б) Гидроксиды элементов главных подгрупп первой и второй групп Периодической системы – растворимые основания (щелочи). 1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны


Слайд №18

Текст слайда: Щелочи – растворимые в воде основания Щелочи образуют металлы 1 группы главной подгруппы (щелочные металлы) и щелочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba) Примеры: NaOH, Ca(OH)2


Слайд №19

Текст слайда: Свойства щелочей Реагируют с кислотами: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Реагируют с кислотными оксидами: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Реагируют с растворами солей, если выпадает осадок: 2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Реагируют с металлами, образующими амфотерные оксиды и гидроксиды: 2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + Н2


Слайд №20

Текст слайда: Нерастворимые в воде основания Реагируют с кислотами: Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 +2H2O Разлагаются при нагревании: Mg(OH)2 = MgO +H2O


Слайд №21

Текст слайда: Кислотные гидроксиды – кислородсодержащие кислоты Реагируют с основаниями: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Реагируют с основными оксидами: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Реагируют с солями: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2


Слайд №22

Текст слайда: Амфотерные гидроксиды Реагируют с кислотами, проявляя свойства оснований: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Реагируют со щелочами, проявляя свойства кислот: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]


Слайд №23

Текст слайда: Гидроксид натрия не взаимодействует с 1)CuCl2 2)SO2 3)PbS 4)HNO3


Слайд №24

Текст слайда: Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами ряда: 1)Zn, Na 2CO3, CuO 2)CO2, H3 PO4 CuO 3)S O3, H3PO 4, AI2O3 4)SO3, MgO, H3PO4,


Слайд №25

Текст слайда: Гидроксид калия реагирует со всеми веществами группы 1)Zn, SiO2, H2O 2)HNO3, Na2CO3, Mg 3)CuSO4, SO3, H3PO4 4)CuO, Cа(OH)2, N2O5


Слайд №26

Текст слайда: В ряду превращений: CuO→CuCl2→Cu(OH)2 вещества X и Y соответственно 1)НСl и NaOH 2)HCl и Fe(OH)3 3)NaCl и Н2O 4)Cl2 и H2O


Слайд №27

Текст слайда: В ряду превращений NaOH→Na 2CO3→CO2 веществa X и Y соответственно 1)Н2CO3 и NaOH 2)CaCO3 и NaOH 3)CO2 и H2O 4)CO2 и H2 SO4


Слайд №28

Текст слайда: Каждое из перечисленных веществ: CuCl2, SO3, H3PO4, Zn(OH)2 реагирует с 1)серной кислотой 2)водой 3)гидроксидом натрия 4)оксидом углерода(VI)


Слайд №29

Текст слайда: При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор сульфата цинка образуется 1) ZnO 2) Zn(OH)2 3) Na2ZnO2 4)Na2[Zn(OH)4]


Слайд №30

Текст слайда: Исходные вещества А) Al + NaOH + H2O Б) Al2O3+ NaOH ( плавление) В) Al2O3+ NaOH+ H2O Г) Al(OH)3+ NaOH Продукты реакции 1) Na[Al(OH)4] 2) Al(OH)3+ Na2O 3) Na[Al(OH)4] + H2 4) NaAlO2+ H2O 5) NaAlO2 6) NaAlO2+ H2


Добавить комментарий

You must have JavaScript enabled to use this form.