Презентация на тему "Элементы главной подгруппы III группы" по химии

Презентация по слайдам
Слайд №1

Текст слайда: город Альметьевск 2012 год Выполнили: ученицы 11 класса Зигангирова Регина Фазлиахметова Аделя Проверила: Ильясова Л.С. Презентация на тему: элементы главной подгруппы III группы


Слайд №2

Текст слайда: В главную подгруппу III группы входят:


Слайд №3

Текст слайда: 2 3 +5 11 P = 5 e = 5 N = 6 − Электронная формула: Бор


Слайд №4

Текст слайда: 27 +13 0 2 8 3 P = 13 e = 13 N = 14 − Электронная формула:


Слайд №5

Текст слайда: Галлий +31 70 2 8 18 3 P = 31 e = 31 N = 39 − Электронная формула:


Слайд №6

Текст слайда: Индий In 115 +49 8 18 3 18 2 P = 49 e = 49 N = 66 Электронная формула: −


Слайд №7

Текст слайда: Таллий − 8 18 32 2 18 3 P = 81 e = 81 N = 123 204 +81 Электронная формула:


Слайд №8

Текст слайда: Общая характеристика На внешнем электронном уровне элементов главной подгруппы имеется по три электрона (s2р1). Они легко отдают эти электроны или образуют три неспаренных электрона за счет перехода одного электрона на р-уровень. Для бора и алюминия характерны соединения только со степенью окисления +3. В отличие от алюминия галлий обладает явно неметаллическими свойствами. Эти свойства в ряду Gа, In, Тl ослабевают, а металлические свойства усиливаются. Все элементы III группы обладают очень сильным сродством к кислороду, и образование их оксидов сопровождается выделением большого количества теплоты.


Слайд №9

Текст слайда: Бор Бор (от лат. Borum). В свободном состоянии бор — бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество. Чрезвычайно твёрдое вещество (уступает только алмазу, нитриду углерода, нитриду бора (боразону), карбиду бора, сплаву бор-углерод-кремний, карбиду скандия-титана). Обладает хрупкостью и полупроводниковыми свойствами (широкозонный полупроводник).


Слайд №10

Текст слайда: Алюминий Алюми ний (от лат. Aluminium)-лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Относится к группе лёгких металлов. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.


Слайд №11

Текст слайда: Галлий. Га ллий (от лат. Gallium) мягкий пластичный металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. Относится к группе лёгких металлов. Одной из особенностей галлия является широкий температурный интервал существования жидкого состояния (от 30 и до 2230 °C), при этом он имеет низкое давление пара при температурах до 1100—1200 °C.


Слайд №12

Текст слайда: Индий. И ндий (от лат. Indium) ковкий, легкоплавкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета. Относится к группе лёгких металлов. Сходен по химическим свойствам с алюминием и галлием, по внешнему виду с цинком.


Слайд №13

Текст слайда: Таллий. Та ллий (от лат. Thallium) мягкий металл белого цвета с голубоватым оттенком. Относится к группе тяжёлых металлов Таллий — тяжёлый металл. При температуре 2,39 K он переходит в сверхпроводящее состояние.


Слайд №14

Текст слайда: Применение. Бор


Слайд №15

Текст слайда: Применение Алюминий


Слайд №16

Текст слайда: Применение. Галлий


Слайд №17

Текст слайда: Применение. Индий


Слайд №18

Текст слайда: Применение. Таллий


Слайд №19

Текст слайда: Химические свойства Легко реагирует с простыми веществами: 1. С кислородом, образуя оксид алюминия: Al + O2 = Задание № 1 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим. 4Al + 3O2 = 2Al2O3


Слайд №20

Текст слайда: 2. С галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия: Al + Cl2 = Задание №2 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3


Слайд №21

Текст слайда: с другими неметаллами реагирует при нагревании: с фтором, образуя фторид алюминия: Al + F2 = Задание №3 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 3F2 = 2AlF3


Слайд №22

Текст слайда: с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + S = Задание №4 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 3S = Al2S3


Слайд №23

Текст слайда: с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N = Задание №5 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + N2 = 2AlN


Слайд №24

Текст слайда: с углеродом, образуя карбид алюминия: Al + 3С = Задание №6 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 4Al + 3С = Al4С3


Слайд №25

Текст слайда: Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи): 2Al + Н2O = Задание №7 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2


Слайд №26

Текст слайда: со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): Al + NaOH + H2O = Задание №8 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2