Презентация на тему "Алгоритм решения задач" по химии

Презентация по слайдам

Слайд №1

Слайд №2
Задача. Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного сгорания 10,8 г алюминия m(Al) n(Al) M(Al) V(O2) n(O2) Vm Дано: m(Al) = 10,8 г V(O2) = ? Сравнить по уравнению n = m M n = V Vm 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Слайд №3
Решение 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Слайд №4
Задача на примеси Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного сгорания 10,2 г сероводорода, содержащего 10% негорючих примесей mтехн.(H2S) w(примесей) V(O2) n(O2) Дано: mтехн.(H2S) = 26,67 г w(примесей) = 10% V(O2) = ? Сравнить по уравнению n = m(B) M n = V Vm 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 n(H2S) m(H2S) w(H2S) Vm w(B) = m(см.) m M(H2S)

Слайд №5
Решение 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

Слайд №6
Задача на выход Найти массу фосфора, который требуется для получения 25,2 г оксида фосфора(V), если выход реакции составляет 75% от теоретически возможного. mпр.(P2O5) (P2O5) m(P) n(P) Дано: m (P2O5) = 42,6 г = 75% m(P) = ? Сравнить по уравнению n = mпр. M n = V Vm 4P + 5O2 = 2P2O5 nт(P2O5) mт.(P2O5) M(P) (B) = mт. m M(P2O5) пр. (P2O5)

Слайд №7
Решение 4P + 5O2 = 2P2O5 (продукт реакции)

Слайд №8
Задание С4 1. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля HCl 22 %, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Слайд №9
m(Al4C3) (HCl) mр(HCl) m(CH4) m’р(HCl) = m(Al4C3) + mр(HCl) ’(HCl) m’р(HCl) m’р(HCl) = m(Al4C3) + mр(HCl) – m(CH4)

Слайд №10
+ (HCl) mр(HCl) V(CH4) m(HCl) исх. ’(HCl) m’р(HCl) m’(HCl) n(CH4) m(CH4) n(Al4C3) m(Al4C3) n(HCl) израсх. m(HCl) израсх. Схема решения задачи - +

Слайд №11
Задание С4 1. Смешали 200 г 10%-ного раствора хлорида меди(II) и 200 г 5%-ного раствора сульфида калия. Определите массовую долю хлорида калия в растворе.

Слайд №12
mр(KCl) = mр(K2S) + mр(CuCl2) – m(CuS) (K2S) mр(K2S) (CuCl2) mр(CuCl2) m(CuS) (KCl) mр(KCl) mр(KCl) = mр(K2S) + mр(CuCl2)

Слайд №13
Схема решения задачи (K2S) mр(K2S) (CuCl2) mр(CuCl2) (KCl) mр(KCl) m(KCl) n(KCl) m(CuCl2) m(K2S) n(K2S) n(CuCl2) K2S + CuCl2 = CuS + 2KCl n(CuS) m(CuS) m(CuS) - CuCl2 в избытке. Решаем по K2S. + +