Презентация на тему "Квантовые числа" по физике

Презентация по слайдам
Слайд №1

Текст слайда: Квантовые числа


Слайд №2

Текст слайда: Квантовые числа Главное квантовое число n определяет энергетические уровни электрона в атоме. n = 1,2,3,… L = n


Слайд №3

Текст слайда: Орбитальное квантовое число Принимает значения l = 0, 1, 2,…(n - 1) Определяет величину момента импульса электрона в атоме l = 0 – s-состояние l = 1 – p-состояние l = 2 – d-состояние l = 3 – f-состояние l = 4 – g-состояние


Слайд №4

Текст слайда: Магнитное квантовое число Принимает значения m = 0, ±1,±2, ± l Определяет проекцию момента импульса электрона на заданное направление Пространственное квантование: Таким образом принимает 2l + 1 ориентаций в пространстве


Слайд №5

Текст слайда: Опыт Штерна и Герлаха


Слайд №6

Текст слайда: Схема опыта Штерна-Герлаха И – источник атомов; К – щели, формирующие пучок; N, S – полюса постоянного магнита, создающего неодно- родное поле; П – пластинка, на которую оседают атомы.


Слайд №7

Текст слайда: Результаты опыта Штерна-Герлаха


Слайд №8

Текст слайда: Спиновое квантовое число (спин) Спин - собственный механический момент импульса электрона s = ½ — спиновое квантовое число ms = ± ½ - магнитное спиновое квантовое число, Проекция спина на внешнее магнитное поле квантуется Д. Уленбек, С.Гаудсмит


Слайд №9

Текст слайда: Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.


Слайд №10

Текст слайда: Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел


Слайд №11

Текст слайда: Правила отбора Переходы между электронными состояниями возможны только в том случае, если: 1) изменение ∆l орбитального квантового числа l удовлетворяет условию ∆l = ± 1 2) изменение ∆m магнитного квантового числа m удовлетворяет условию ∆m = 0, ± 1


Слайд №12

Текст слайда: Принцип Паули В одном и том же атоме не может быть более одного электрона с одинаковым набором четырех квантовых чисел n, l, m, ms . Z(n, l, m, ms) =0 или 1


Слайд №13

Текст слайда: Распределение электронов в атоме по состояниям Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и то же главное квантовое число n , называется электронной оболочкой (слой). Максимальное число электронов, находящихся в состояниях определяемых данным главным квантовым числом, равно В каждой из оболочек электроны распределяются по подоболочкам, соответствующим данному l


Слайд №14

Текст слайда: Распределение электронов в атоме


Слайд №15

Текст слайда: Периодическая система элементов Д.И.Менделеева Дмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ (8.II.1834 - 2.II.1907) - великий русский ученый-энциклопедист, химик, физик, технолог, геолог и даже метеоролог. Менделеев был членом более 90 академий наук, научных обществ, университетов разных стран. Он является одним и основателей Русского химического общества; неоднократно избирался его президентом. Имя ученого – Менделеевий – носит 101-й элемент в периодической таблице.


Слайд №16

Текст слайда: Теория периодической системы элементов Д.И.Менделеева Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии; Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.


Слайд №17

Текст слайда: Заполнение электронных состояний Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии; Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.


Слайд №18

Добавить комментарий

You must have JavaScript enabled to use this form.