Тест "Галогены и соединения галогенов в формате ЕГЭ"

Галогены и соединения галогенов в формате ЕГЭ

Часть 1

А 1. Число нейтронов в ядре атома 37Cl равно

  1. 20

  2. 17

  3. 37

  4. 19

А 2. В ряду F- ClBrI

  1. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне

  2. Увеличиваются окислительные свойства элементов

  3. Уменьшается высшая степень окисления элементов

  4. Увеличиваются восстановительные свойства элементов

А 3. Верны ли следующие суждения о галогенах

А) Из всех галогенов йод – наиболее электроотрицательный элемент.

Б) Электронная конфигурация внешнего уровня всех атомов галогенов ns2np5

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба суждения

4) Оба суждения неверны

А 4. Полярная ковалентная связь образуется между атомами в соединении

  1. KCl

  2. F2

  3. BF3

  4. BaF2

А 5. Степень окисления хлора в Ba(ClO3)2 равна

  1. + 1

  2. + 3

  3. + 5

  4. + 7

А 6. Кристаллическая решетка галогенов

  1. Атомная

  2. Ионная

  3. Молекулярная

  4. Металлическая

А 7. В перечне кислот А) Фтороводородная Б) Хлорноватистая В) Соляная Г) Хлорная

Д) Хлористая Е) Бромоводородная сильными кислотами не являются

1) А Б Д

2) А В Д

3) Б Г Е

4) А Г Е

А 8. Верны ли следующие суждения о свойствах железа?

А) При взаимодействии железа с разбавленной хлороводородной кислотой образуется хлорид железа (II)

Б) При взаимодействии железа с концентрированной хлороводородной кислотой образуется хлорид железа (III)

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба суждения

4) Оба суждения неверны

А 9. Формула высшего оксида хлора

  1. Cl2O

  2. Cl2O3

  3. Cl2O5

  4. Cl2O7

А 10. С соляной кислотой взаимодействует

  1. NaHCO3

  2. Hg

  3. SiO2

  4. S

А 11. Раствор бромида натрия вступает в реакцию с

  1. AgNO3

  2. HNO3

  3. KNO3

  4. Cu(NO3)2

А 12. В схеме превращений Fe + X1 = FeCl3, FeCl3 + X2 = FeCl2 веществами «Х1» и «Х2» являются

  1. Cl2 и HCl

  2. HCl и H2

  3. HCl и Zn

  4. Cl2 и Fe

А 13. Верны ли следующие суждения о галогенпроизводных углеводородов

А) Связь углерод – галоген более полярна, чем связь углерод – водород

Б) При переходе от фтора к йоду энергия связи уменьшается

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба суждения

4) Оба суждения неверны

А 14. С бромоводородом может реагировать

  1. Метан

  2. Полиэтилен

  3. Пропан

  4. Изобутилен

А 15. В ходе реакции этанола с соляной кислотой в присутствии серной кислоты образуется

  1. Этилен

  2. Хлорэтан

  3. 1,2 – дихлорэтан

  4. Хлорвинил

А 16. Как с йодом, так и с хлороводородом может реагировать кислота

  1. Бензойная

  2. Пропионовая

  3. Пальмитиновая

  4. Линолевая



А 17. При действии концентрированного водного раствора щелочи на монобромалканы при нагревании преимущественно образуются

  1. Алканы

  2. Алкены

  3. Спирты

  4. Альдегиды

А 18. В схеме превращений этанол →Х → бутан веществом Х является

  1. Бутанол – 1

  2. Бромэтан

  3. Этан

  4. Этилен

А 19. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакциям

  1. Обмена

  2. Соединения

  3. Разложения

  4. Замещения

А 20. С наименьшей скоростью происходит взаимодействие метана с

  1. Фтором

  2. Йодом

  3. Бромом

  4. Хлором

А 21. В системе: 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(г) +Q, смещению химического равновесия в сторону исходных веществ способствует

  1. Увеличение концентрации O2

  2. Повышение температуры

  3. Повышение давления

  4. Понижение температуры

А 22. Наиболее сильным электролитом является

  1. HF

  2. HCl

  3. HBr

  4. HI

А 23. Молекулярному уравнению реакции KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3 соответствует сокращенное ионное уравнение

  1. K+ + NO3- = KNO3

  2. K+ + Br - + Ag + + NO3- = AgBr + K+ + NO3

  3. Ag+ + Br- = AgBr

  4. K+ + 3NO - = KNO3

А 24. Кислую реакцию среды имеет водный раствор

  1. Хлорида натрия

  2. Хлорида калия

  3. Хлорида кальция

  4. Хлорида цинка

А 25. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции с

  1. Fe

  2. H2

  3. KOH

  4. CH4

А 26. К 575 г 20%- ного раствора поваренной соли добавили 115 г воды. Рассчитайте массу воды в полученном растворе.

1) 575

2) 600

3) 300

4) 125

А 27 В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2Cl2O7= 2Cl2+ 7O2 + 570кДж при разложении 36,6 г оксида хлора(VII) выделится теплота в количестве

  1. 570 кДж

  2. 5114кДж

  3. 11400кДж

  4. 57кДж

А 28. Какой объем бромоводорода (н.у.) необходимо ввести во взаимодействие с избытком раствора перманганата калия, чтобы масса выделившегося брома составила 8 г?

1) 2,24

2) 3,6

3) 22,4

4) 67,2

Часть 2

В 1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений

Химическая формула

Класс (группа)

А) HClO3

1) Кислота

Б) HBr

2) Щелочь

В) AlI3

3) Средняя соль

Г) [Ag(NH3)2]Cl

4) Кислая соль


5)Комплексная соль




6)Двойная соль

В 2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя

Схема реакции

Изменение степени окисления

А) Cl2 + H2OHCl + HClO

1) Cl0 →Cl-1

Б) Cl2 + KOHKClO3 + KCl + H2O

2) Cl0→ Cl+1

В) HClO → HCl + HClO3

3) Cl+5→ Cl-1

Г) KClO3 → KCl + O2

4) Cl+1 → Cl-1


5)Cl +5 → Cl0


6)O-2 → O0



В 3. Установите между формулой соли и продуктами электролиза ее водного раствора на инертных электродах

Формула соли

Продукты электролиза

А) CuBr2

1) металл, галоген

Б) CaCl2

2) гидроксид металла, водород, галоген

В) FeCl2

3) металл, кислород

Г) NaF

4)металл, водород, галоген


5)водород, кислород


6)металл, кислота, кислород

В 4. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза

Формула соли

Тип гидролиза

А) FeCl2

1) по катиону

Б) KF

2) по аниону

В) NH4Cl

3) по катиону и аниону

Г) NaI

4) гидролиз не происходит

В 5. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества

Продукты реакции

А) Fe + Cl2

1) FeCl2

Б) Fe + HCl→

2) FeCl3

В) FeO + HCl→

3) FeCl2 + H2

Г) Fe2O3 + HCl→

4) FeCl3 + H2


5)FeCl2 + H2O


6)FeCl3 + H2O

В 6. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции

Вещества

Признаки реакции

А) HCl + Na2CO3

Б) HCl + AgNO3

В) KI + AgNO3

Г) HCl + Ca(NO3)2

1) выделение бесцветного газа

2) видимых признаков не наблюдается

3) образования белого осадка

4) образование черного осадка

5) образование желтого осадка



В 7. Как с хлором, так и с хлороводородом реагируют

  1. Пропен

  2. Ацетилен

  3. 3- хлопропин

  4. Бензол

  5. Метилбензол

  6. 2- метилбутан

В 8. Бромоводород может реагировать с

  1. Фенолом

  2. Этанолом

  3. Этаналем

  4. Этиленгликолем

  5. Стеариновой кислотой

  6. Глицерином

В 9. Анилин взаимодействует с

  1. Гидроксидом калия

  2. Бромом

  3. Толуолом

  4. Соляной кислотой

  5. Бромоводородом

  6. Метаном

Часть 3

С 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2Cr2O7 + HClCl2 + KCl +… + …

Определите окислитель и восстановитель.

С 2. Вещество, полученное на аноде при электролизе расплава йодида натрия с инертными электродами, выделили и ввели во взаимодействие с сероводородом. Газообразный продукт последней реакции растворили в воде и к полученному раствору добавили хлорное железо. Образовавшийся осадок отфильтровали и обработали горячим раствором гидроксида натрия. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

С 3. Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cl2, свет Br2

гексан → бензол → этилбензол → Х1 → винилбензол → Х2


С 4. Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (IV) с 36%-ным раствором HCl объемом 250 мл и плотностью 1,18 г/мл, полностью поглощен горячим раствором гидроксида калия массой 900 г с массовой долей 28%. Определите массовую долю хлората калия в полученном растворе.


С 5. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного и 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

















Ответы

Вопроса

ЧастьА



1



2



3



4



5



6



7



8



9



10



11



12



13



14



15



16



17



18



19



20



21



22



23



24



25



26



27



28

ответ

1

4

2

3

3

3

1

1

4

1

1

4

3

4

2

4

3

2

4

2

2

4

3

4

3

1

4

2



Вопроса

Часть В



1



2



3



4



5



6



7



8



9

cответ

А Б В Г

1 1 3 5

А Б В Г

1 1 4 3

А Б В Г

1 2 4 5

А Б В Г

1 2 3 4

А Б В Г

2 3 5 6

А БВГ

1 3 5 2

1,2,3

2, 4, 6

2,4,5



С1. K2Cr2O7 +14 HCl = 3 Cl2 + 2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O

C2

C3

  1. 2NaI= 2Na + I2

  2. I2 + H2S = 2 HI + S

  3. 2 HI + 2 FeCl3= I2 + 2FeCl2 +2 HCl

  4. I2 + 6 NaOH = NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O

  1. C6H14→ C6H6 +4 H2

  2. C6H6+ C2H5Br→C6H5-C2H5 + HBr

  3. C6H5-CH2-CH3 +Cl2→C6H5-CHCl-CH3+ HCl

  4. C6H5-CHCl-CH3 +KOH(спирт.)→

C6H5-CH=CH2 + KCl + H2O

  1. C6H5-CH=CH2 +Br2→C6H5-CHBr-CH2Br



С 4. Массовая доля хлората калия равна 2,2%

С 5. Молекулярная формула алкена C3H6

Источники материала

  1. Горбунцова С.В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса. – М.:Вако, 2006.

  2. Доронькин В.Н., Бережная А.Г. и др. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты базовый и повышенный уровни 10-11 классы. – Ростов-на Дону: «Легион», 2011

  3. Доронькин В.Н., Бережная А.Г. и др. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности.- Ростов-на Дону: «Легион», 2012

  4. Солдатова Т.М. Уроки химии с применением информационных технологий.

Неметаллы. – М.: «Планета», 2011.

  1. WWW. fipi. ru



Добавить комментарий

You must have JavaScript enabled to use this form.